Хлорная кислота

Опт
Безналичный расчет
Самовывоз, Доставка курьером, Доставка транспортной компанией
Квалификация:"ч" ГОСТ 6552-80\n\nВнешний вид:прозрачная жидкость\n\nФасовка:канистры, 50 кг\n\nУсловия хранения:в хорошо закрытой ёмкости, в проветриваемом сухом помещении при невысокой температуре\n\n\n \n \n Спецификация\n \n \n \n Молекулярная масса\n 100.46 г/моль\n \n \n Плотность вещества\n 1.67 г/см\n \n \n Температура кипения\n 203 °C\n \n \n Чистота,%, не менее\n 65-67\n \n \n Содержание SO4, %, не более\n 0,001\n \n \n Содержание PO4, %, не более\n 0,0005\n \n \n Содержание хлоридов, %, не более\n 0,0003\n \n \n Содержание свободного хлора, %, не более\n 0,001\n \n \n Содержание общего азота, %, не более\n 0,0005\n \n \n\n\n \n\nХлорная кислота HClO4, этот реактив также называют Перхлорной кислотой — самая сильная одноосновная кислота (в водном растворе), безводная — сильный окислитель. Хлорнпая кислота — это бесцветная летучая жидкость, сильно дымящая на воздухе, в парах мономерна. Безводная хлорная кислота очень реакционноспособна и неустойчива, взрывоопасна. Жидкая хлорная кислота частично димеризуется, наблюдается равновесная автодегидратация. Хлорная или перхлорная кислота хорошо растворима в хлорорганических растворителях, таких, как хлороформ, дихлорэтан, трифторуксусная кислота и др. Смешивание с растворителями-восстановителями может привести к воспламенению и взрыву. С водой хлорная кислота смешивается в любых соотношениях и образует ряд гидратов. Концентрированные растворы хлорной кислоты, в отличие от безводной кислоты, обладают маслянистой консистенцией. Водные растворы хлорной кислоты устойчивы, имеют низкую окислительную способность. Хлорная кислота с водой образует азеотропную смесь. Хлорная кислота является одной из сильнейших неорганических кислот, в ее среде даже кислотные соединения ведут себя как основания.\n\nПолучение\n• Водные растворы хлорной кислоты получают электрохимическим окислением соляной кислоты или хлора, растворённых в крепкой хлорной кислоты, а также обменным разложением перхлоратов натрия или калия сильными неорганическими кислотами.\n• Безводная хлорная кислота (перхлорная кислота) получается при взаимодействии перхлоратов натрия или калия с крепкой серной кислотой, а также водных растворов хлорной кислоты с олеумом.\n\nПрименение\n• Хлорная кислота (перхлорная кислота) применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, в качестве катализатора.\n• Хлорную кислоту и ее соли (перхлораты) применяют как окислители.\n• Концентрированные водные растворы хлорной кислоты широко используются в аналитической химии, а также для получения перхлоратов.\n• Хлорная кислота применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, а также в качестве катализатора.\n• Соли хлорной кислоты: перхлорат калия КСlО4 малорастворим в воде, применяется в производстве взрывчатых веществ, перхлорат магния Mg(ClO4)2 (ангидрон) — осушитель.

• Похожие объявления
• Другие объявления компании